Tip 1: Jak najít objemu chemie

Existuje mnoho vzorce pro nalezení hlasitost.Prvním krokem je zjistit, na kterém skupenství je záležitostí, pro které hledáme objemu.K jednomu objemu plynu fit vzorce, a objem roztoku, jsou zcela odlišné.
Guide
1
Jeden z objemu vzorců řešení: V = m / p, kde V - objem roztoku (ml), m - hmotnost (g), p - hustota (g / ml).Pokud chcete najít mnohem dál, můžete to udělat, protože věděl, vzorec a číslo požadované látky.S využitím vzorce najdeme podstatu svého molární hmotností, složený atomové hmotnosti všech prvků obsažených v jeho složení.Například, M (AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 g / mol.Dále jsme zjistili hmotnost podle vzorce: m = n * M, kde m - hmotnost (g), n - množství látky (mol), M - molární hmotnost materiálu (g / mol).Má se za to, že počet látek, je uvedeno v úkolu.Následující vzorce pro objemu roztoku
2
je odvozeno ze vzorce molární koncentraci roztoku a: = n / V, ve kterém c - molární koncentrace roztoku (mol / l), n - množství látky (mol), V -objem roztoku (L).My odvodit: V
= N / C.Množství látky, může být dodatečně zjištěno, podle vzorce: n = m / M, kde m - hmotnost, M - molární hmotnost.
3
jsou následující vzorce pro zjištění objemu plynu.V = n * Vm, kde V - objem plynu (l), n - množství látky (mol), Vm - molární objem plynu (l / mol).Za normálních podmínek, tj.tlak se rovná 101 325 Pa a teplotě 273 K molární objem plynu je konstantní a rovná se 22,4 l / mol.
4
do plynového systému, je zde vzorec :: q (x) = V (x) / V, kde q (x) (fi) - objemový podíl složky, V (x) - je množství složky (L), V - objem systému (l).Tato rovnice může být odvozena 2 Ostatní: V (x) = q * V a V = V (x) / q.
5
V případě problému je reakce rovnice, problém by měl být vyřešen prostřednictvím.Z rovnice, můžete najít množství jakoukoli látku, je stále zvláštní.Například, CuO + = CuCl2 2HCl + H2O.Z toho je vidět, že reakce 1 mol oxidu mědi a 2 moly kyseliny chlorovodíkové, k získání 1 mol chloridu měďnatého a 1 mol vody.Znalost stav problému množství látky pouze jedné složky reakce lze snadno najít řadu látek.Nechť je množství sloučeniny oxidu mědi je 0,3 mol, pak n (HCl) = 0,6 mol n (CuCl2) = 0,3 mol, n (H2O) = 0,3 mol.

Tip 2: Jak vypočítat objem látky objemu

- je kvantitativní charakteristika, ukazující, jaký druh prostoru je obsazena látkou (tělo).Ve svazku systému SI je měřen v krychlových metrech.Jak můžete najít množství látky?
Jak vypočítat množství látky
Guide
1
Nejjednodušší - pokud znáte přesnou váhu látky (M) a hustota (pc).Pak se objem je v jedné akci, podle vzorce:

V = M / ρ.
2
můžete použít metodu, zjistil v dávných dobách velký vědec Archimedes.Určitě znáte příběh o tom, jak krále Hiero Syracuse, podezření ji z podvádění klenotník objednal Archimedes k určení, zda je z ryzího zlata z něj koruna nebo ve slitině mísí levné nečistoty.Mohlo by se zdát, že vše je jednoduché: znát přesnou váhu koruny, známý hustotě čistého zlata.Ale dříve, než vědci tam byl problém: Jak definovat rozsah koruny, pokud je velice složité ve formě?Archimedes vyřešil to skvěle, koruna zváží nejdříve na vzduchu a poté ve vodě.
3
Rozdíl v hmotnosti - takzvaný "vztlak", rovnající se hmotnost vody v objemu koruny.No, protože věděl, hustotu vody, určit výši mžiku.Stejným postupem, je možné určit množství veškerých pevných látek, samozřejmě, pokud není rozpustný ve vodě, a kromě toho nevstupuje do reakce.
4
Pokud máte co do činění s plynem byl v podmínkách blízkých k normálu, a pak zjistit, jeho objem je velmi jednoduché.Je pouze nutné si uvědomit, že jeden mol jakéhokoliv plynu za takových podmínek, zaujímá objem 22,4 litrů.Pak můžete provádět výpočty na základě dat, která podmínek.
5
Například, je třeba určit, kolik se 200 gramů čistého dusíku?První pamatovat vzorec molekul dusíku (N2) a hmotnost atomu dusíku (14).Molární hmotnost dusíku: 28 g / mol.To je 22,4 litrů by obsahují 28 g plynu.A kolik to bude ve 200 gramech?Vypočítejte: 200h28 / 22,4 = 250 gramů.
6
No, a jak najít objem plynu, pokud není za normálních podmínek?Pak jste přišel na pomoc rovnice Mendělejev-Clapeyronovou.Ačkoli to je odvozeno pro model "ideálního plynu", můžete jej použít.
7
s vědomím, že je třeba takové parametry jako je tlak plynu, jeho hmotnosti a teploty, můžete vypočítat výši vzorce:

V = MRT / MP, kde R - univerzální plynová konstanta, která se rovná 8,31,m - molární hmotnost plynu.
Užitečný tip
Dejte všechny hodnoty do jednoho systému, nebo si nesmysly.
Poznámka
Nezapomeňte na jednotku!
Zdroje:
  • "problémy v chemii", GPKhomchenko, IGKhomchenko, 2002.
  • částka, o hmotnosti směsi

0
0