Guide
1
Vezměme si za příklad vzniku špatně rozpustných sloučenin.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

nebo varianta v iontové formě:

2Na + + + SO42- Ba2 ++ 2Cl- = BaSO4 + 2Na + + 2Cl-
2
Všimněte si, že reaguje pouze iontybarya a síranové ionty, stav dalších iontů se nezměnily, a tak tato rovnice může být psána ve zkrácené formě:

BA2 + + SO42- = BaSO4
3
Při řešení iontové rovnice, je nutné dodržovat následující pravidla:

- stejné ionty dvou částí jsou vyloučeny;

- je třeba připomenout, že množství elektrických nábojů v levé straně rovnice, musí být rovna částce elektrických nábojů na pravé straně rovnice.
4
Příklady:

Napište iontové rovnice reakcí interakce mezi vodných roztoků těchto látek: a) HCl a NaOH;b) AgNO3 a NaCl;a) H2SO4 a K2SO3;g) SN3SOOH a NaOH.

rozhodnutí.Zapište interakce těchto látek v molekulární formě:

a) HCl + NaOH = NaCl + H2O

b) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

in) K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O

g) SN3SOOH +NaOH = CH3COONa + H2O
5
Povšimněte si, že vzájemné působení těchto látek, může být, v důsledku vazby iontů pro vytvoření slabé elektrolytu (H 2 O), nebo rozpustný substance (AgCl), nebo plynu (CO2).
6
V případě varianty d) reakce probíhá směrem k větší ion-vázající, to znamená tvorby vody, i když existují dva slabé elektrolyt (kyselina octová a voda).Ale to je proto, že voda - slabý elektrolyt.
7
Odstranění stejné iontů z levé a pravé straně rovnice (v případě opce) - ionty sodíku a chloru v případě b) - ionty sodíku a dusičnanové ionty v případě) - ionty draslíku asíranové ionty), d) - ionty sodíku, pro příjem těchto iontových rovnic:

a) H + + OH- = H2O

b) Ag + + Cl- = AgCl

in) CO32- + 2H + = CO2 + H2O

g) SN3SOOH + OH- = CH3COO- + H2O