Guide
1
na levé straně rovnice, záznam substance reaguje.Říká se jim "prekurzory".Na pravé straně, v daném pořadí, vytvořený látku ("reakční produkty").
2
Při psaní vzorců dotyčných molekul pomocí konvenčních chemických symbolů atomů.Index každý atom je určena pomocí sloučenin a vzorce valence.
3
Nezapomeňte, že na rozdíl od matematickými rovnicemi, rovnice chemických reakcí v žádném případě nelze zaměnit pravou a levou stranu!Z tohoto důvodu zcela změnit význam záznamu.Kromě toho, tato reakce se často stává prostě nemožné.
4
množství atomů všech prvků na levé a pravé části reakce, musí být stejné.Je-li to nutné, "vyvažování" množství se vyrábí výběrem koeficientů.
5
Při psaní rovnici chemické reakce, nejprve se ujistěte, že je to vůbec možné.To
znamená, že to není v rozporu s průběhem známých fyzikálních a chemických vlastností látek a pravidel.Například, reakce:

NaI + AgNO3 = NaNO3 + AgI
6
Teče rychle, aby se do konce, se reakční tvoří nerozpustnou světle žlutá sraženina jodidu stříbrného.Boční vůle:

AgI + NaNO3 = AgNO3 + Nai - nemožné, i přesto, že správný znak je napsán, a počet atomů všech prvků na levé a pravé straně rovným dílem.
7
Záznam rovnice v "Complete" formě, tedy pomocí jejich molekulové vzorce.Například, reakce srážení síranu barnatého:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4
8
A stejná reakce může být napsána v iontové formě:

Ba 2+ + 2Cl- + 2Na + + SO4 2-= 2Na + + + 2Cl- BaSO4
9
Můžete vidět, že na levé straně a na pravé straně rovnice obsahuje přesně stejné chloridových iontů a sodík.Vyškrtnout a získat jejich finální zkrácené rovnice pro reakce v iontové formě:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO4
10
Podobně můžeme psát rovnici v iontové formě další reakci.Uvědomte si, že každá molekula rozpustného (disociace) látka je zaznamenána v iontové formě, stejné ionty v levé a pravé strany rovnice jsou vyloučeny.