Tip 1: Jak nastavit rovnice chemických reakcí

Hlavním předmětem studia v chemii je reakce různých chemických prvků a sloučenin.Hluboké pochopení zákonitostí interakci hmoty a procesů v chemických reakcích umožňuje řídit a využívat.Chemické rovnice - způsob, jak vyjádřit chemickou reakci, ve které se výchozí látky vzorce zaznamenána a produktů poměry, obsahující počet molekul každé látky.Chemické reakce jsou rozděleny do reakcí sloučeniny substituční, rozkladu a metabolismus.Také mezi nimi jsou redox, iontové, vratné a nevratné, exogenní atd.
Guide
1
stanovit látky, které na sebe vzájemně působí ve své reakci.Napsat je na levé straně rovnice.Zvažte například chemickou reakci mezi hliníkem a kyseliny sírové.Umístěte činidla Levá: Al + H2SO4

Pak dal znamení "rovná", jako v matematické rovnici.V chemii, můžete se setkat šipku ukazující doprava, nebo dvě nepřátelské šípy, "Znamení nevratností."

Interakce kovové soli vytvořené s kyselinou a vodík.Reakční produkty záznam po znaménko rovná se na pravé straně.

Al + H2SO4 = Al2 (SO 4) 3 + H2

Výsledek byl reakční schéma.
2
aby chemickou rovnici, budete muset najít koeficienty.V levé části dříve přijaté části obvodu se skládá z sírové atomy kyselina vodíku, síry a kyslíku v poměru 2: 1: 4, pravá strana obsahuje 3 atomy síry a atomů kyslíku v 12 soli a 2 atomy vodíku na molekulu plynného H2.Levá strana poměry těchto tří prvků je 2: 3: 12.
3
Pro vyrovnání množství síry a atomy kyslíku v kompozici síranu hlinitého (III), v místě na levé-front poměr kyselina 3. Nyní levé části šesti atomů vodíku.Za účelem vyrovnání počtu prvků vodíku poměru 3, aby ho na pravé straně.Nyní je poměr atomů na obou stranách 2: 1: 6.
4
're vyrovnat množství hliníku.Vzhledem k tomu, sůl obsahuje dva atomy kovu, 2 pro nastavení součinitele hliníku v levé části obvodu.

Jako výsledek, dostanete reakční rovnici režimu.

2AL + 3H2SO4 = Al2 (SO 4) 3 + 3H2

Tip 2: Jak napsat reakci rovnice

reakci, se nazývá transformace některých chemických látek v jiných.Vzorec o nahrávání pomocí speciální znaky a rovnici reakce.Existují různé typy chemických interakcí, ale princip zachycení vzorců je stejná.
Jak vytvořit reakční rovnice
musíte
  • periodické soustavy chemických prvků DIMendělejev
Guide
1
levá strana rovnice je psána výchozí materiály, které reagují.Nazývají se činidla.Nahrávání se provádí pomocí speciálních symbolů, které označují každou látkou.Mezi látky, činidla umístěna znaménko "plus".
2
pravá strana rovnice je psána vzorec získá jednu nebo více látek, které se nazývají reakční produkty.Mezi levé a pravé straně rovnice namísto znaménko rovná se umístí šipku, která udává směr reakce.
3
Po vzorců reagujících látek a reakčních produktů je nutné umístit koeficienty reakce.To se provádí za účelem, v souladu se zákonem o zachování hmoty, počet atomů stejného prvku v levé a pravé straně rovnice zůstává stejný.
4
Chcete-li správně uspořádat faktorů, které potřebujete, aby zvážila každou z látek reaktivních.Za tímto účelem je jeden z prvků, je přijata, a ve srovnání s počtem svých atomů v doleva a doprava.Pokud je to jinak, pak musíte najít více číslo označující počet atomů látky v levé a pravé straně.Tento se pak dělí počtem atomů materiálu v odpovídající části rovnice, a koeficient se získá pro každou z jeho částí.
5
Protože koeficient umístěn před vzorce a platí pro všechny látky, které spadají do něj, dalším krokem bude porovnávat získaná data s počtem jiných látek, které vedou do vzorce.To se provádí stejným způsobem jako u prvního prvku, a s ohledem na stávající frekvenci pro celé vzorce.
6
Jakmile demontovat všechny prvky vzorce, závěrečný ověří soulad levé a pravé straně.Pak rovnice reakce lze považovat za úplnou.
Poznámka
rovnice chemických reakcí nemůže být doobjednáno levé a pravé strany.V opačném případě dostanete úplně jiný proces diagram.
POZNÁMKA
počet atomů jako individuálních látek, činidel a materiálů obsažených v produktech reakce se stanoví pomocí periodické tabulky chemických prvků DIMendělejev
Zdroje:
  • reakce rovnice
Užitečné tipy Chcete-li zjistit úlohu, můžete použít zákon zachování hmoty.
Zdroje:
  • , jak vyvážit chemické rovnice

0
0