Tip 1: Jak najít objemu plynu

objem plynu lze nalézt několik vzorců.Vybrat vhodný třeba na základě hodnot datových problému.Důležitou roli při výběru nezbytných podmínek v oblasti životního prostředí hrají vzorec, a to zejména: tlak a teplotu.
Guide
1
nejběžnější problémy vzorce: V = n * Vm, kde V - objem plynu (l), n - množství látky (mol), VM - molární objem plynu (l/ mol), za normálních podmínek (n.u.) je standardní velikost a je 22,4 l / mol.To tak se stane, že za daných okolností není množství látky, ale existuje spousta některých látek, pak postupujte takto: n = m / M, kde m - hmotnost zkoušené látky (g), M - molární hmotnost zkoušené látky (g / mol).Molární hmotnost je v tabulce D.Mendělejev: písemná pod každým prvkem jeho atomové hmotnosti, sečíst všechny masy a získat nás potřeboval.Ale tyto problémy jsou vzácné, obvykle problém je přítomen v reakční rovnici.Řešení těchto problémů na tomto malou změnou.Vezměme si příklad.
2
Co objem vodíku uvolněného za normálních podmínek, v případě, že hliník roztok o hmot
nosti 10,8 gramů v přebytku kyseliny chlorovodíkové.

Napište reakční rovnice: (. Chatrče) 2AL + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

vyřešit problém této rovnice.Najdeme počet hliníkového materiálu, která vstoupila v reakci: N (Al) = m (AL) / M (AI).Pro nahrazení dat v tomto vzorci, je třeba vypočítat molární hmotnosti hliníku: M (Al) = 27 g / mol.Nahrazuje: n (AI) = 10,8 / 27 = 0,4 mol.Iz rovnice, vidíme, že rozpuštěním 2 mol hliníku vyrobeného 3 krtky vodíku.Očekáváme, že stejné množství látky, která tvoří vodík z 0,4 mol hliníku: n (H2) = 3 * 0,4 / 2 = 0,6 mol.Pak nahradit data do vzorce pro nalezení objem vodíku: V = n * VM = 0,6 * 22,4 = 13,44 litrů.Tak jsme dostali odpověď.
3
Pokud máme co do činění s plynárenské soustavy, pak máme tento vzorec: q (x) = V (x) / V, kde q (x) (fi) - objemový podíl složky, V (x) - je množství složky (A), V - objem systému (l).Pro zjištění objemu komponenty dostává vzorec: V (x) = q (x) * V.A pokud to je nutné najít objem systému, pak: V = V (x) / q (x).

Tip 2: Jak najít tlak ideálního plynu

zvážit ideální plyn, ve kterém je interakce mezi molekulami je zanedbatelný.Navíc k tlaku, plyn se vyznačuje teplotou a objemem.Vztahy mezi těmito zobrazených parametrů v zákonech plynů.
Jak najít tlak ideálního plynu
Guide
1
tlak plynu je přímo úměrná její teplotě, množství látky, a nepřímo úměrná objemu nádoby, který zaujímá plynem.Koeficient úměrnosti je univerzální plynová konstanta R, který je roven přibližně 8.314.Měří se v joulech děleno mol a kelvin.
2
Toto ustanovení vytváří matematický vztah P = νRT / V, kde ν - množství látky (mol), R = 8314 - univerzální plynová konstanta (J / mol • K), T - teplota plynu, V- objem.Tlak se vyjadřuje v Pascal.To může být vyjádřeno v atmosféře, s 1 atm = 101,325 kPa.
3
Zvažoval závislost - důsledek rovnice Mendělejev-Clapeyronova PV = (m / M) • RT.Tam, kde m - množství plynu (g), M - jeho molekulová hmotnost (g / mol), a frakce m / výsledky M v řadě VCO materiálu nebo počet molů.Mendělejev-Clapeyronova rovnice je platná pro všechny plyny, které jsou považovány za přijatelné ideální.To je základní fyzikální a chemické zákony plynu.
4
Pozorování chování ideálního plynu, hovořit o takzvaných normálních podmínek - podmínek prostředí, které se nejčastěji musí řešit ve skutečnosti.Za normálních podmínek (STP) předpokládají teplotu 0 stupňů Celsia (nebo 273.15 stupňů Kelvina) a tlaku 101,325 kPa (1 atm).Zjistili jsme, hodnotu, která je rovná objemu jednoho molu ideálního plynu za těchto podmínek: Vm = 22.413 l / mol.To se nazývá molární objem.Molární objem - jedním ze základních chemických konstanty používané v řešení problémů.
5
důležité pochopit, že při konstantním tlaku a teploty plynu, také zůstává beze změny.Tento pozoruhodný postulát formulovány v zákoně Avogadro, kteří tvrdí, že objem plynu je přímo úměrná počtu molů.
Poznámka
Existují další vzorce pro nalezení hlasitost, ale pokud chcete najít objemu plynu jediným vhodným vzorců uvedených v tomto článku.
Zdroje:
  • "Handbook of Chemistry", GPKhomchenko, 2005.
  • jak najít množství práce

0
0