Guide
1
Podstatou této teorie je, že tavenina (rozpouští ve vodě), prakticky všechny elektrolyty rozkládají na ionty, které jsou jak pozitivně, tak negativně nabité (které se nazývá elektrolytické disociace).Pod vlivem elektrického proudu zápornému (anionty "-") posunout směrem k anodě (+) a pozitivně nabitých (kationtů, "+") se pohybují směrem ke katodě (-).Elektrolytická disociace - je reverzibilní (opačný proces se nazývá "molarization").
2
stupeň (a) elektrolytické disociace, závisí na povaze elektrolytu rozpouštědla a jejich koncentraci.Tento poměr počtu molekul (n), které se dělí do celkového počtu iontů zavedených do roztoku molekul (N).Získáte: a = N / N
3
Tak silné elektrolyty - látky zcela odloučit se do ionty při rozpuštění ve vodě.Tím, silných elektrolytů typicky obsah
ují látky s silně polární nebo iontovými vazbami: Soli, které jsou snadno rozpustné, silné kyseliny (HCl, HI, HBr, HClO4, HNO3, H2SO4), a se silnou bází (KOH, NaOH, RbOH, Ba(OH) 2, CsOH, Sr (OH) 2, LiOH, Ca (OH) 2).Silný elektrolyt substance rozpustí v něm je většinou ve formě iontů (aniontů a kationtů);molekuly, které nedisociované - prakticky žádné.
4
slabé elektrolyty - takové látky, které disociují na ionty jen částečně.Slabých elektrolytů spolu s ionty v roztoku obsahují nedisociována molekuly.Slabých elektrolytů nedávají silnou koncentraci v roztoku iontů.

Nedostatky zahrnují:
- organické kyseliny (téměř všechny), (C2H5COOH, CH3COOH, a tak dále).
- Některé z anorganické kyseliny (H2S, H2CO3 atd.);
- prakticky všechny soli, těžko rozpustné ve vodě, hydroxid amonný, jakákoliv báze (Ca3 (PO4) 2, Cu (OH) 2, Al (OH) 3, NH4OH);
- voda.

Oni prakticky nemají vést elektřinu, nebo chování, ale špatné.