Guide
1
Fyzikální a chemické procesy, teplo se přenáší z jednoho těla do druhého.To je možné, obvykle při konstantním tlaku a teplotě.V roli konstantním tlaku, je obvykle atmosférický tlak.Entalpie jako vnitřní energie je funkcí sostoyaniya.Vnutrennyaya energie je součet kinetické a potenciální energie celého systému.To je základem pro rovnice entalpie.Entalpie je součet vnitřní energie a tlaku a objemu systému a rovná se: H = U + pV, kde p - tlak v systému, V - objem sistemy.Vysheukazannaya vzorec se používá pro výpočet entalpie, když všechny tři hodnoty jsou: Tlak, objem a vnitřní energie.Nicméně, není to vždy entalpie je vypočítána tak, aby.Mimo to, existuje několik způsobů, jak výpočet enta
lpie.
2
Znát volné energie a entropie a entalpie lze vypočítat .Volná energie nebo Gibbsovy energie, je součástí entalpie systému vynaložené na transformaci práce, a je rovna rozdílu mezi entalpie a teplotních krát entropie:? G =? H-TΔS (? H,? G, ΔS - inkrementálně) Entropy ve vzorci jemíra nepořádku v systému částic.To zvyšuje s teplotou T a tlaku.Když? G & lt; 0, proces je spontánní když? G & gt; 0 - nechodí.
3
Kromě toho je entalpie vypočtený podle rovnice chemické reakce.Je-li rovnici chemické reakce z tvaru A + B = C, pak entalpie může být stanovena podle vzorce: dH = dU + ΔnRT, kde Δn = nk-NH (nk i ni - počet molů reakčních produktů a výchozích materiálů), jsou isobaric proces entropiese rovná změně tepla: dq = dH.Pri konstantní tlak, entalpie je: H = ∫SpdTV v případě, že entalpie a entropie faktory vyvážit sebe, je změna entalpie je produkt teploty na růstu entropie: AH = TΔS