Guide
1
Hmotnostní podíl - poměr hmotnostní látky na hmotnost roztoku nebo směsi: w = m (in) / m (p-pa), kde w - hmotnostní zlomek, m (c) - hmotnost substance , m (p-pa) - hmotnost roztoku, nebo w = m (k) / m (cm), kde m (cm) - hmotnost směsi.To je vyjádřeno jako desetinné čárky nebo procenta.
další vzorce, které mohou být nutné pro splnění úkolů v hmotnostní zlomek látky :
1), m = V * p, kde m - hmotnost, V - objem, p - hustota.
2) m = n * M, kde m - hmotnost, n - počet látek , M - molární hmotnost.
2
molární zlomek - poměr molů látky na mol všechny látky: q = n (a) / n (tot), kde q - molární podíl, n (a) - množství konkrétní substance , n (celkem) - celkový počet látek.Další
vzorec:
1), n ​​= V / Vm, kde n - počet substance , V - objem, Vm - molární objem (za normálních podmínek je 22,4 l / mol).
2) n = N / Na, kde n je počet látek , N - počet molekul, Na - Avogadrova konstanta (a konstantní a je rovna 6,02 * 10 23 stupňů 1 / mol).
3 objemové frakce
- je poměr látky objemové směsi: q = V (c) / V (cm), kde q - objemová frakce, V (c), - objem substance ,V (cm), - objem směsi.Koncentrace
4
Molární - poměr tohoto látky objemové směsi: Cm = n (a) / V (cm), kde Cm - molární koncentrace (mol / l), n - počet substance (mol), V (cm), - množství směsi (L).Budeme řešit problém v molární koncentraci .Molární koncentrace roztok získaný rozpuštěním sodný váha 42,6 g ve vodě, 300 g, když je měrná hmotnost výsledného roztoku je 1,12 g / ml.Psaní vzorec pro výpočet molární koncentraci: Cm = n (Na2SO4) / V (cm).Vidíme, že je třeba najít řadu látek sodíku a objem roztoku.
očekávat: n (Na2SO4) = m (Na2SO4) / M (Na2SO4).
M (Na2SO4) = 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 g / mol.
n (Na2SO4) = 42,6 / 142 = 0,3 mol.Při pohledu
objem řešení: V = m / p
m = m (Na2SO4) + m (H2O) = 42,6 + 300 = 342,6 g = 342,6
V / 1,12 = 306 ml = 0306l,
náhradou obecného vzorce: cm = 0,3 / 0306 = 0,98 mol / l.Problém je vyřešen.