musíte
  • - rukojeť;
  • - papírové záznamy;
  • - Kalkulačka;
  • - Periodická tabulka chemických prvků (periodická tabulka).
Guide
1
v uvedeném způsobu měření objemu dvou spojených dohromady v reakčních řešení, z nichž jeden - analyzuje a druhý - titrant nebo průtok řešení - s známé koncentraci.Neboť je koncept podmíněného titrantu titru nebo titr analytu.Toto množství analytu titruje se 1 ml roztoku.Kurz chemie, existuje několik typů problémů při výpočtu titru roztoku.
2
V prvním typu úkolů, které bude muset překládat koncentrace řešení ostatních jednotek v názvu.Koncentrace - je poměr rozpuštěné látky, předem určené hmotnosti, mol, objem, na množství roztoku nebo rozpouštědla.V řešení založené na skutečnosti, že pro určení titru původních dat musí obdržet hmotnost rozpuštěné látky a velikost objemu rozto
ku, ve kterém se nachází.
3
Příklad 1: Určete titr 15% roztoku kyseliny sírové.Hustota roztoku 1,10 g / ml.Koncentrace roztoku se vyjádří v hmotnostním podílu látky.Hmotnostní podíl - poměr hmotností rozpuštěné látky a roztoku.Vypočítá se hmotnost jeden litr roztoku - 1100 gramů.Stanoví se hmotnostní obsah kyseliny sírové v něm 1100 * 0,15 = 165 g.Vypočítat titr roztoku: 165 g / 1000 ml = 0,165 g / ml.
4
Příklad 2: Chcete-li najít titr 0,15 n.roztok kyseliny sírové.Normálnost řešení - počet ekvivalentů rozpuštěné látky na litr roztoku, jednotky - mol ekvivalentu / l.Ekvivalent - tomuto množství látky, což odpovídá 1 mol vodíkových iontů v chemických reakcích.Jeden litr roztoku, který obsahuje 0,15 mol ekvivalentu kyseliny sírové.
5
Použití periodickou tabulku, najít molární hmotnosti H2SO4 - 98 g / mol.Ekvivalent kyseliny sírové - 1/2.Vypočítá se molární hmotnost ekvivalentní H2SO4: 98/2 = 49 g / mol.Podívejte, kolik váží 0,15 mol ekvivalentů kyseliny sírové: 0,15 * 49 = 7,35 g Určete titr roztoku: 7,36 g / 1000ml = 0,00736 g / ml.
6
Ve druhém typu úkolů, které je třeba najít podmíněné titul.Pro výpočet řešení počátečních hodnot a hmotnost rozpuštěné látky objemu roztoku s jakou reagovalo.
7
Příklad 3: Výpočet titr 0,1 n.AgNO3 roztok NaCl.Ekvivalenty AgNO3 a NaCl jsou jednota.Najít molární hmotnost NaCl - 58,5g / mol.Najděte počet dusičnanu stříbrného v 1 ml - 0.0001 krtka.Z tohoto důvodu je množství chloridu sodného, ​​nechá reagovat s 1 ml - 0,0001 mol.Násobit molární hmotnost NaCl jednu množství látky, a přijal odložený titr roztoku dusičnanu stříbrného - 0.000585 g / ml - hmotnost NaCl, 1 ml roztoku reaguje s AgNO3.
8
Třetí typ problémů - při výpočtu titru roztoku z hodnot získaných titračně.Pro jejich rozhodnutí jsou založena na analýze reakční rovnice.Vypadni z toho, v jakém poměru je látka reagují spolu navzájem.
9
Příklad 4: Určení titr roztoku kyseliny chlorovodíkové, v případě, že neutralizace 20 ml kyseliny vyžaduje 18 ml 0,13 n.Roztoku hydroxidu sodného.Ekvivalenty HCl a NaOH se rovnají jednoty.Najděte množství chloridu sodného v 18 ml: 0,13 * 0,018 = 0,00234 krtka.Z tohoto důvodu je množství kyseliny chlorovodíkové do reakce je příliš 0,00234 mol.Vypočítá se molární hmotnost HCl - 36,5 g / mol.Najděte hmotnost výsledné množství kyseliny chlorovodíkové: 36,5 * = 0,00234 0,08541 tuto masu materiálu obsaženého v 20 ml roztoku.Najít titru řešení: 0,08541 / 20 = 0.0042705 g / ml.
Jak vypočítat titr