Guide
1
Za prvé, měli bychom si připomenout několik jednoduchých pravidel.Pokud se jedná o kov, jeho ekvivalentní hmotnost se vypočítá následujícím způsobem: Mae = M / V, kde M - atomové množství kovu , a B - jeho valence.Vezměme si toto pravidlo na konkrétní příklady.
2
Vápník (Ca).Jeho atomová hmotnost 40,08.Zaoblený vzít si jej 40. valence je 2. Proto Mae (Ca) = 40/2 = 20 g / mol.Hliník (Al).Jeho atomová hmotnost 26,98.(Zaokrouhlení 27).Valenční je 3. Tedy, Mae (AI) = dvacet sedm třetiny = 9 g / mol.
3
Tyto metody jsou použitelné, pokud se jedná o čistý kov je.A v případě, že jsou součástí sloučeniny, jako jsou oxidy stejné?Zde je třeb
a pamatovat další pravidlo: ekvivalentní hmotnost oxid se vypočítá následujícím způsobem: + Mae Mo, kde: Mo - ekvivalentní hmotnost kyslíku.To je proto, vypočtená podle vzorce již považován za M / B, tedy 16 polovina = 8.
4
Předpokládejme, že máte základní oxidu hlinitého, Al2O3.Jak vypočítat jeho ekvivalentní hmotnost?Velmi jednoduché: 27 třiiny + 16/2 = 17 g / mol.
5
Existuje nějaký jiný způsob, jak určit ekvivalentní hmotnosti kovu a oxidu ?Ano, a velmi efektivní.Je založen na tzv práva ekvivalenty, přičemž všechny látky, které reagují mezi sebou navzájem v ekvivalentním množství.Například kov hmotnost 33,4 g nechá reagovat s oxidaci vzdušným kyslíkem.Výsledkem je oxid o celkové hmotnosti 43 gramů.Je nutné stanovit hmotnostní ekvivalent z kovu a oxidu .
6
nejprve spočítat, kolik kyslíku je spojen s kovu v průběhu reakce: 43 - 33,4 = 9,6 gramů.Podle zákona ekvivalentů, váha tolikrát, kolikrát více než ekvivalentní hmotnost kyslíku (který, odvolání, je 8), kolikrát ekvivalentní hmotnosti kovu menší než původní částky.To je 33,4 / Mae (IU) = 9,6 / 8.V důsledku toho, Mae (IU) = 33,4 * 8 / 9,6 = 27,833 g / mol, nebo zaoblené 27,8 g / mol.To je ekvivalentní hmotnost kovu .
7
ekvivalentní hmotnost oxidu nalézt následující: 27,8 + 8 = 35,8 g / mol.