Tip 1: Jak najít rovnovážnou konstantu

Chemická rovnováha - stav chemického systému, když rychlost toku vpřed a vzad chemické reakce jsou stejné.To je stav, při kterém se koncentrace výchozích látek a reakčních produktů (nebo jejich parciální tlak) se nemění.Konstantní rovnováha Cr - je hodnota určuje poměrem mezi koncentrací nebo tlaků.
Guide
1
Řekněme, že je třeba počítat neustálé vyvažování .Pokud se jedná o reakce mezi plyny, který je také produkt plynu, rovnovážná konstanta vypočítá parciálních tlaků složek.Například, zvažovat reakci katalytické oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový (surovina pro výrobu kyseliny sírové).To probíhá následujícím způsobem: 2SO2 + O2 = 2SO ^ 3.
2
Vzhledem k faktorům, jimž čelí molekuly oxidu siřičitého a oxidu sírového, vzorec konstanty zůstatek bude vypadat takto: p ^ 2 SO3 / p ^ 2 SO2 x pO2
3
Dojde-li se reakce v každém roztoku a jste si vědomi molárních koncentrací výchozích materiálů a produktů, vzorec použitý pro výpočet konstantní vyvážení vratné chemické reakce A +
B = B + D, je následující: Kp = [A][B] / [B] [D].
4
Vypočítejte rovnovážná konstanta chemické reakce pomocí známého množství změn v Gibbsovy energie (tyto údaje lze nalézt v chemickém příručkách).Výpočet je následující:? G = -RT lnKr tj lnKr = -ΔG / RT.Výpočtu hodnoty přirozeného logaritmu Cr, můžete snadno vymezit a hodnotu rovnovážné konstanty .
5
Při výpočtu rovnovážných konstant , pamatujte, že částka změny v Gibbsovy energie závisí pouze na počáteční a konečný stav systému a ne na mezistupně.Jinými slovy, mohl byste jedno, jakým způsobem bylo získáno z výchozího materiálu konce, bude změna Gibbsova energie pořád stejný.Z tohoto důvodu, pokud z nějakého důvodu není možné určit,? G pro konkrétní reakci, je možno usadit na mezilehlých reakcí (to je jen důležité, aby nakonec vedlo k vytvoření požadované látky, ukončíme).

Tip 2: Jak lze zjistit rovnovážná konstanta

rovnovážná konstanta charakterizuje posunutí vratné chemické reakce směrem k tvorbě reakčních produktů nebo výchozích surovin.Vypočtěte konstantní rovnováhu různými způsoby, v závislosti na úkolu.
Jak lze zjistit, rovnovážná konstanta
musíte
  • - rukojeť;
  • - papírové záznamy;
  • - Kalkulačka.
Guide
1
konstantní rovnováhy mohou být vyjádřeny prostřednictvím rovnovážných koncentrací reaktantů - to znamená, že koncentrace látek v době, kdy je sazba dopředu reakce je rovna zpětné vazby.Předpokládejme, že reverzibilní reakcí sloučenin A a B v definovaných podmínek, čímž se získá sloučenina C: nA MB È ZC, kde n, m, z - koeficienty v rovnice reakcí. konstanta rovnováhy může být vyjádřen: Kc = [C] ^ z / ([A] ^ n * [B] ^ m), kde [C], [A], [B] - rovnovážné koncentrace látek ..
2
V prvním typu úkolů, které chcete definovat konstantní rovnováhu rovnovážných koncentrací látek.Rovnovážná koncentrace nemusí být specifikovány přímo.S jejich rozhodnutí nejprve psát reakční rovnici, nastavit koeficienty.
3
Příklad: oxid dusnatý za určitých podmínek reaguje s kyslíkem C tvoří NO2.Vzhledem k tomu, že počáteční koncentrace látek NO a O2 - 18 mol / l a 10 mol / l.Je známo, že 60% reaguje O2.Povinné najít konstantní rovnovážnou reakci.
Jak identifikovat
4
Zapište reakci rovnice, nastavit koeficienty.Všimněte si, ve kterých je poměr reakčních složek.Vypočítejte koncentraci O2, reagoval: 10mol * 0,6 = 6 mol / l.Z reakční rovnice dostat koncentrace reagoval NE - 12 mol / L.A koncentrace NO2 - 12 mol / L.
5
Stanovte množství nezreagovaného NO: 18-12 = 6 mol.A nezreagovaný kyslík: 10-6 = 4 mol.Spočítejte konstantní bilance : Kc = 12 ^ 2 / (2 ^ 6 * 4) = 1.
6
V případě problému jsou uvedeny konstantní rychlostí dopředu a dozadu reakce, získat konstantní rovnováha ze vztahu: K = K1 / K2, kde K1, K2 - chemických reakcí konstantní rychlostí dopředu a dozadu.
7
proces izotermické a proces izobarické neustálé vyvažování lze nalézt z rovnice standardního změny Gibbsovy energie: ΔGr-a = -RT * lnKc = -8,31T * 2,3lgKc, kde R- univerzální plynová konstanta, která se rovná 8,31;T - reakční teplota, K;lnKc - přirozený logaritmus rovnovážné konstanty .Pro větší pohodlí, je převeden na desítkové lgKc vynásobením koeficientem 2,3.
8
Vypočítejte standardní Gibbsova energie reakce, můžete z rovnice pro izotermické izobarické procesu:? G =? H - T ΔS, kde T - reakční teplotě, K;AH - entalpie kJ / mol;ΔS - entropie J / (mol-stupeň).Hodnota entalpie a entropie 1 mol základních chemických látek při 25 ° C jsou uvedeny v odborné literatuře.V případě, že reakční teplota se liší od 25 ° C, entalpie a entropie by měla být dána v problému.
9
také vážit? G reakce při 25 ° C, najdete skládací potenciály ze vzdělání každý ΔGobr reakčních produktů a ΔGobr odečteny od počátečních látek.Hodnoty potenciálního vzniku 25 ° C po dobu 1 mol různých látek jsou uvedeny v referenčních tabulek.
Jak identifikovat
Poznámka
Pokud se reakce partneři jsou v různých státech agregace, do vzorce pro stanovení rovnovážných konstant zahrnují koncentrace látek v mobilním (plynu nebo kapaliny)stát.
Zdroje:
  • , jak určit rovnovážná konstanta

0
0