Guide
1
Předpokládejme, víte, že se 500 ml roztoku kyseliny sírové obsahoval 49 gramů látky.Otázka: Jaká je molární koncentrace tohoto roztoku?Zapište přesný vzorec látky - H2SO4, pak vypočítá jeho molekulové hmotnosti.Je to součet atomových množství prvků, na základě jejich indexy.1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98 jednotky atomové hmotnosti.
2
molární hmotnost jakékoli látky je číselně roven jeho molekulové hmotnosti, je exprimován pouze v g / mol.Z tohoto důvodu, jeden mol kyseliny sírové váží 98 gramů.Kolik je počáteční počet molů kyseliny rovnající se 49 g?Sekce: čtyřicet devět devadesát osmin = 0,5.
3
V důsledku toho, 0,5 mol kyseliny
sírové obsažené v 500 ml roztoku.Kolik mol by bylo v 1 litru?Samozřejmě, člověk.Takže jsi jedním molární roztok kyseliny sírové.Nebo, jak píší, 1M roztok.
4
A co je normální koncentrace?Tato hodnota ukazuje, jak mnoho ekvivalentů látky (tj., Množství jeho molů se nechá reagovat s jedním mol vodíku), obsaženého v jednom litru roztoku.Rozměr Normální koncentrace - mol-eq / l nebo g-eq / l.To je označováno písmeny "N" nebo "N".
5
Vezměme si příklad se stejnou kyselinou sírovou.Už jste přišel na to, že jí jeden M roztoku.A co bude jeho normální koncentrace?Chcete-li odpovědět na tuto otázku je třeba zvážit, že podle zákona ekvivalentů, všechny látky reagují spolu navzájem ekvivalentních poměrech.To znamená, že hodnota normálního roztoku kyseliny sírové, závisí na typu reakce na to, co substance vstoupí.
6
příklad, H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O.Při této reakci se pro každou molekulu hydroxidu sodného podle potřeby, jedna molekula kyseliny sírové (nebo jedním ekvivalentem zásady, - jeden ekvivalent kyseliny).Z tohoto důvodu, v tomto případě odnonormalny roztoku kyseliny (1N, nebo jen N).
7
alkalických Ale jestliže se bere v nadbytku, se reakce poteče následovně: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.Potom, jak je pro každou molekulu kyseliny, dvě molekuly mají již alkalický roztok je kyselina dvuhnormalnym (2N).