Tip 1: Jak na reakce v chemii

reakce rovnice - konvenční po chemický proces, ve kterém některé látky jsou transformovány do jiné se změnou vlastností.Chcete-li napsat vzorec chemických reakcí s využitím materiálů a poznatků o chemických vlastností těchto sloučenin.
Guide
1
správně napsat vzorec, podle jejich názvů.Tak například, oxid hlinitý Al₂O₃, index 3 z hliníku (odpovídající stupni oxidace ve sloučenině), stanovené v blízkosti kyslíku a index 2 (oxidační stav kyslíku) v blízkosti hliníku.
Pokud stupeň oxidace +1 nebo -1, index je umístěn.Například, budete muset napsat vzorec dusičnanu amonného.Dusičnan - zbytek kyseliny kyseliny dusičné (-NO₃, sd-1), amonný (-NH₄, sd 1).Tak vzorec dusičnanu amonného - NH₄ NO₃.Někdy, stupeň oxidace je uveden v názvu uvedené sloučeniny.Oxidy síry (VI) - SO₃, oxid křemičitý (II) SiO.Některé jednoduché látky (plyny) jsou zaznamenávány s indexem 2: Cl₂, J₂, F₂, O₂, vypočteného množství vodíku, atd.
2
je nutné vědět, jaké látky reagovat.Viditelné známky vývoje reakční plyn, změna barv
y a srážení.Velmi často se stává, reakce probíhají bez viditelných změn.
Příklad 1: neutralizace
kyseliny sírové + 2 NaOH → síranem sodným + 2 H₂O
hydroxid sodný reaguje s kyselinou sírovou za vzniku rozpustnou sůl síranu sodného a vody.Sodný ion je štěpen a spojuje se kyselý zbytek substituovaný atomem vodíku.Reakce se provádí bez jakýchkoli vnějších znaků.
Příklad 2: yodoformnaya vzorek
S₂H₅OH 4 J₂ + 6 NaOH → CHJ₃ ↓ + 5 NaJ + HCOONa + 5 H₂O
Reakce probíhá v několika fázích.Konečný výsledek - ztráta jodoform žlutých krystalů (kvalitativní reakce na alkohol).
Příklad 3:
Zn + K₂SO₄ ≠
reakce je nemožné, protožev elektrochemické řadě kovů zinku, draslíku, a po stání jej nevytlačí od sloučenin.
3
zákon o zachování hmoty států: hmotnost látek, nezreagovaných stejnou váhu sloučenin vytvořených.Správné zadání chemické reakci - napůl vyhráno.Je třeba zajistit koeficienty.Začít zaměněn s těch sloučenin vzorce, které se znatelně indexy.
K₂Cr₂O₇ + 14 HCl → 2 CrCl₃ + 2 KCl + 3 Cl₂ ↑ + 7 H₂O
umístit koeficienty začít s dichromanem draselným následujících důvodůve svém vzorci, že obsahuje největší indexu (7).
Taková přesnost nahrávání reakce potřebné pro výpočet hmotnosti, objemu, koncentrace, uvolněná energie a jiných proměnných.Buďte opatrní.Vzpomeňte si na společný vzorec kyselin a zásad, stejně jako zbytky kyselin.

Tip 2: Jak napsat reakci rovnice

reakci, se nazývá transformace některých chemických látek v jiných.Vzorec o nahrávání pomocí speciální znaky a rovnici reakce.Existují různé typy chemických interakcí, ale princip zachycení vzorců je stejná.
Jak vytvořit reakční rovnice
musíte
  • periodické soustavy chemických prvků DIMendělejev
Guide
1
levá strana rovnice je psána výchozí materiály, které reagují.Nazývají se činidla.Nahrávání se provádí pomocí speciálních symbolů, které označují každou látkou.Mezi látky, činidla umístěna znaménko "plus".
2
pravá strana rovnice je psána vzorec získá jednu nebo více látek, které se nazývají reakční produkty.Mezi levé a pravé straně rovnice namísto znaménko rovná se umístí šipku, která udává směr reakce.
3
Po vzorců reagujících látek a reakčních produktů je nutné umístit koeficienty reakce.To se provádí za účelem, v souladu se zákonem o zachování hmoty, počet atomů stejného prvku v levé a pravé straně rovnice zůstává stejný.
4
Chcete-li správně uspořádat faktorů, které potřebujete, aby zvážila každou z látek reaktivních.Za tímto účelem je jeden z prvků, je přijata, a ve srovnání s počtem svých atomů v doleva a doprava.Pokud je to jinak, pak musíte najít více číslo označující počet atomů látky v levé a pravé straně.Tento se pak dělí počtem atomů materiálu v odpovídající části rovnice, a koeficient se získá pro každou z jeho částí.
5
Protože koeficient umístěn před vzorce a platí pro všechny látky, které spadají do něj, dalším krokem bude porovnávat získaná data s počtem jiných látek, které vedou do vzorce.To se provádí stejným způsobem jako u prvního prvku, a s ohledem na stávající frekvenci pro celé vzorce.
6
Jakmile demontovat všechny prvky vzorce, závěrečný ověří soulad levé a pravé straně.Pak rovnice reakce lze považovat za úplnou.
Poznámka
rovnice chemických reakcí nemůže být doobjednáno levé a pravé strany.V opačném případě dostanete úplně jiný proces diagram.
POZNÁMKA
počet atomů jako individuálních látek, činidel a materiálů obsažených v produktech reakce se stanoví pomocí periodické tabulky chemických prvků DIMendělejev
Zdroje:
  • reakce rovnice
Zdroje:
  • rovnice v chemii

0
0