musíte
  • učebnici analytické a obecné chemie jakékoliv autora.
Guide
1
Je třeba poznamenat, že složení roztoku (nebo obsahu rozpuštěné látky v roztoku) mohou být vyjádřeny v mnoha způsoby: z hlediska rozměrů a bez rozměrů množství.Bezrozměrná veličina (akcie, podíly) se nevztahují na koncentraci, asKoncentrace - rozměr hodnotu.V chemii hlavně používají 3 typy spojení: molární koncentrace nebo molaritu, nebo molalita molal koncentrace a rovnocenné nebo normální koncentrace.
molární nebo molaritu koncentrace - poměr objemu látky do roztoku.Viz vypočítá podle vzorce = n / V, kde n - množství látky v mol, V - objem roztoku L.Také tato koncentrace může signalizovat písmeno M po číslem.Například, záznamové pro
středky 5 M HCl, že CM (HCl) = 5 mol / l, to znamená5 mol kyseliny chlorovodíkové se v 1 litru vody.Poznámka: Pokud problém není uvedeno množství látky, ale jeho hmotnost je uvedena, můžete použít vzorec n = m / pane, kde m - hmotnost hmoty, g, p - molekulové hmotnosti (lze vypočítat pomocí tabulky Medeleeva DI)n - množství látky v mol.Tato koncentrace se mění zvýšením nebo snížením teploty.
2
molal koncentrace molalita nebo - poměr množství látky na hmotnost rozpouštědla.Se vypočítá podle vzorce m = n / M (roztok), kde n - množství látky v mol, M (roztok) - hmotnost roztoku v kg.Například, m (HCl) = 5 mol / kg (H2O), znamená to, že 1 kg vody představuje 5 mol kyseliny chlorovodíkové.Rozpouštědlo není nutně voda (v závislosti na podmínkách tohoto problému), můžeme vypočítat množství látky (metoda je uvedeno v prvním odstavci), na molal koncentrace se nemění.
3
ekvivalentní nebo Normální koncentrace - poměr ekvivalentů rozpuštěné látky na objem roztoku.Znamená, že normální koncentrace může být odstraněn a písmeno n.za číslem.Například, 3N.HCl - se rozumí roztok, v němž každý litr je 3 ekvivalenty kyseliny chlorovodíkové.Výpočet ekvivalentu - samostatná otázka, která v případě potřeby lze nalézt v učebnicích v chemii.Tato koncentrace je často používán v analytické chemii, kde je nutné znát, ve kterém objemové poměry směsných roztoků: rozpuštěné látky by měly reagovat, tj. RovnoměrněC1 = C2 V1 * V2 *, kde C1 a V1 - koncentrace a objem roztoku, a C2 a V2 - koncentrace a množství druhého roztoku.Pomocí těchto druhů koncentrací, je možné problém vyřešit.