musíte
  • Periodická tabulka prvků DIMendělejev
Guide
1
Periodická systém je vícepodlažní "dům", který se nachází velký počet bytů.Každý "bydliště" nebo chemický prvek bydlení ve vlastním bytě na určité číslo, které je trvalé.Vedle prvku má "jméno" nebo název, jako je například kyslík, dusík nebo boru.Kromě těchto dat v každé "dům" nebo buňky, obsahuje informace, jako je relativní atomové hmotnosti, který může být přesně nebo zakulacené hodnoty.
2
Jako v každé domácnosti, tam jsou "vstupy", a sice skupina.A prvky jsou uspořádány do skupin vlevo a vpravo, tvořit podskupinu.V závislosti na které straně jejich delší než podskupině tzv jistinu.Další podskupina, v daném pořadí, bude náhodné.Také v tabulce jsou "podlahy", nebo tečky.Navíc doba, může být
buď větší (složený ze dvou řad) a nízkou (mají pouze jeden řádek).
3
Na stole může ukázat atomové struktuře prvků, z nichž každý má kladně nabitý jádro složené z protonů a neutronů, stejně jako obíhající záporně nabité elektrony.Počet protony a elektrony je číselně stejná, jak je definováno v tabulce a na atomové číslo.Například, chemický prvek síra №16 má tedy bude mít 16 protonů a 16 elektronů.
4
Chcete-li určit počet neutronů (neutrálních částic, také se nachází v jádře), odečtěte relativní atomovou hmotnost prvku v jeho sériové číslo.Například, železo má relativní atomovou hmotnost rovnající se 56, a pořadové číslo 26. Z tohoto důvodu, 56 - 26 = 30 protonů v železa.
5
Elektrony jsou v různých vzdálenostech od jádra, tvořící elektronické úrovně.Chcete-li určit počet elektronických (nebo energie) úrovni, je třeba se podívat na počet období, ve kterém se zboží nachází.Například, hliník je 3 období, tedy, bude mít tři úrovně.
6
Podle počtu skupin (ale pouze pro hlavní skupiny) může být stanovena vyšší valenci.Například prvky první skupiny hlavní skupině (lithium, sodík, draslík, atd.) Mají mocenství 1. V souladu s tím jsou prvky druhé skupiny (berylium, hořčík, vápník, atd.) Mají mocenství rovno 2.
7
Také na stole, je možné analyzovat vlastnosti prvků.Zleva doprava na kovovou vlastnosti jsou oslabeny, a non-kovové posílena.To je dobře ilustrován dvěma tečkami: počínaje alkalického kovu roztokem, potom se kov alkalických zemin hořčík, po amfoterní prvku hliníku, pak nekovy křemíku, fosforu, síry a končí mezi plynných látek - chlor a argonu.V dalším období, podobné závislosti.
8
shora dolů a tam je vzor - kovové vlastnosti jsou posílené a nekovových oslabit.To znamená, že například, cesium je mnohem aktivnější ve srovnání s sodíku.