K dnešnímu dni je zde více než 100 tisíc různých anorganických látek.Aby bylo možné nějakým způsobem klasifikovat je, oni jsou rozděleni do tříd.V každé třídě jsou spojeny látky podobné složení a vlastnosti.

všechny anorganické látky se dělí na jednoduché a složité.Mezi jednoduchých látek využitých kovů (Na, Cu, Fe), nekovů (Cl, S, P) a inertní plyny (He, Ne, Ar).K komplexní anorganické sloučeniny zahrnují takové široké třídy již látky, jako jsou oxidy, kyseliny, hydroxidy a soli amfoterní.

oxidy oxidy



- kombinace dvou prvků, z nichž jedna - kyslíku.Mají obecný vzorec E (m) O (n), kde "n» udává počet atomů kyslíku, a "m» - počet atomů jiného prvku.

jsou tvořící soli a oxidy nesoleobrazuyuschimi (lhostejný).Tvořící sůl oxidů reakcí s kyselinami nebo bázemi za vzniku solí indiferentní - netvoří soli.Mezi ně patří několik
oxidy: CO, Sio, NO, N2O.Tvořící sůl oxidů již rozdělené jádro (Na2O, FeO, CaO), kyselou (CO2, SO3 P2O5, CrO3, Mn2O7) a amfoterní (ZnO, Al2O3).

Důvody



základna molekula sestává z atomu kovu a hydroxidu skupiny -OH.Jejich obecný vzorec - Me (OH) y, kde "y» označuje počet hydroxylových skupin, které odpovídají na mocenství kovu.Rozpustnost base je zařazen do ve vodě nerozpustné (alkalického) a nerozpustné, v závislosti na počtu hydroxidu skupin - na odnokislotnye (NaOH, LiOH, KOH), dvojsytné kyseliny (Ca (OH) 2, Fe (OH) 2) a trehkislotnye (Ni (OH)3, Bi (OH) 3).



Kyseliny Kyseliny skládá z atomů vodíku může být nahrazeno atomy kovu, a zbytky kyseliny.Mají obecný vzorec H (x), (AC), kde "Ac» označuje kyselý zbytek (z anglického kyselina -. Kyselina), a «» x označuje počet atomů vodíku odpovídající mocenství skupiny kyseliny.

na základní, tjpočet atomů vodíku k rozdělení jednosytné kyseliny (HCl, HNO3, HCN), dvojsytné (H2S, H2SO4, H2CO3), trojsytný (H3PO4, H3BO3, H3AsO4) a tetrabasic (H4P2O7).Kyseliny s dvěma nebo více atomů vodíku, se nazývají multivalentní.

Přítomností atomů kyslíku v molekule děleno kyselinou anoxickém (HCl, HBr, HI, HCN, H2S) a kyslík - oxo kyselin (HNO3, H2SO4, H3PO4).Anoxické kyseliny jsou výsledkem rozpuštěním ve vodě příslušných plynů (chlorovodík, bromovodík, sirovodík, atd.), Hydráty a oxokyseliny jsou kyselé oxidy - produkty sloučenin s vodou.Například, SO3 + H2O = H2SO4 (kyseliny sírové), P2O5 + 3H2O 2H3PO4 = (kyselina fosforečná).

amfoterní hydroxidy



amfoterní hydroxidy jsou vlastnosti kyselin a bází.Jejich molekulární vzorec by také mohla být napsány ve formě báze nebo kyselé formě: Zn (OH) 2≡H2ZnO2, Al (OH) 3≡H3AlO3.

soli



soli - jsou produkty nahrazení vodíkových atomů kovů v kyselině molekul nebo hydroxidové skupiny ve zbytcích kyseliny základní molekuly.Při plném náhradních forem prostřední (normální) soli: K2SO4, Fe (NO 3) 3.Částečné nahrazení atomů vodíku v molekulách vícesytných kyselin dává soli kyseliny (KHSO4), hydroxidu skupiny v molekulách mnogokislotnyh základen - základní soli (FeOHCl).K dispozici jsou navíc integrované a podvojné soli.