fyzikální vlastnosti alkalických kovů



Všechny alkalických kovů jiné než cesium, mají výrazný kovový lesk a stříbrný odstín.Cesium má zlatý odstín.Všechny jsou v pevném stavu, jsou obemotsentrirovannuyu kubické mřížka s dvěma atomy na buňku.Typ Link atomů - kov.To vede k jejich vysoké elektrické vodivosti.(Jiné než lithium), alkalické kovy, může být snadno řezat nožem.Při teplotě místnosti, jsou téměř pastovité.

kus cesia lze roztavit jednoduše ji drží v ruce.Teplota tání kovu je pouze 29oS.Nižší počet sekvence v periodické tabulce, tím vyšší je teplota.Hustota alkalických kovů je velmi nízká.Lithium, nejhustší z nich plovoucí v petroleji.Sodík a draslík jsou schopni plavat ve vodě.

chemické vlastnosti alkalických kovů



Alkalické kovy se vyznačují vysokou chemickou aktivitou.Atomy těchto prvků je velmi nízké hodnoty ionizačních potenciálů.Aby bylo možné oddělit elek
tron od s-shell (ionizované atomy), je třeba relativně málo energie.

Optická spektra alkalické kovy mají jasné linie všech prvků periodické tabulky.Nízká hodnota ionizační potenciál umožňuje snadné se dostat pomoc s emisemi charakteristickou světelnou a zaznamenat jeho spektroskop.Páry cesia malířské plameny v modro-zelené barvy, sodíkové - v jasně žluté.

Alkalické kovy jsou uloženy ve speciálních lahvičkách pod vrstvou petrolej.Dokonce i vzduch v povrchové vrstvě filmu oxidu kovu je tvořen.To se objeví na lithiové nitridu.Nitridy jiné podobné kovy jsou vytvořeny.Alkalické

Tyto kovy se nazývají pro jejich schopnost tvorby alkalické při styku s vodou.Tento žíraviny, které poškozují lidskou kůži a veškeré textilie.Žádný z alkalických kovů by neměla být manipulováno bez rukavic.Při kontaktu s kůží, tvoří alkalický.Než začnete pracovat s nimi třeba studovat bezpečnost.

Tyto kovy reagují s zředěných kyselinách.Výskyt takové reakce není vždy možné předvídat, protože vodík a alkálií, který pak neutralizaci kyseliny.Typicky se reakce s kyselinou a následně při výbuchu, avšak v praxi se neprovádí.

Všechny alkalické kovy jsou ze své podstaty redukční činidla.Jsou schopni obnovit méně aktivní kovy od jejich sloučenin.Tak je možné získat od chloridu hlinitého.