Guide
1
ekvivalenty, a ekvivalentní hmotnost je obvykle stanovena buď analýzou látek, a to buď na základě nahrazení jednoho prvku ze strany druhé.Není těžké pochopit, že pro stanovení ekvivalentního (nebo ekvivalentní hmotnost) prvku nemusí nutně pocházet z jeho sloučenin s vodíkem.Ekvivalent (ekvivalentní hmotnost) může být přesně vypočítat z prvků složení sloučenin s jejího ekvivalentu (ekvivalentní hmotnost) je známa.
2
příkladem.Když se sloučenina 1,50 g chloridu sodného tvořen s přebytkem 3,81 g chloridu sodného.Je třeba nalézt ekvivalentní hmotnosti sodíku a jeho ekvivalent, pokud je známo, že chlor je ekvivalentní hmotnost 35,45 g / mol.Reshenie.Se odečte od celkové hmotnosti produktu tvořil půvo
dní hmotnosti sodíku.Tak
, 3, 81 - 1, 50 = 2, 31
3
To znamená, že ve tvarovaném produktu (v případě chloridu sodného), 1,50 gramů 2,31 g chloridu sodného, ​​je nutné.Z toho vyplývá, že znalosti ekvivalentní hmotnost chloru (35, 45 gram / mol), lze snadno najít ekvivalentní hmotnost sodíku podle následujícího vzorce:
35, 1 x 45 50/2 31 ekvivalentní hmotnosti sodíku se zjistí, že 23,0 g /mol.
4
molární hmotnosti sodíku bude také bude rovnat 23,0 gramů / mol.Z toho vyplývá, že se rovná jednomu molu sodíku (jako molární ekvivalentní hmotnosti sodíku a stejné).
5
koncept rovnocennou zátěží a ekvivalentu platí i pro komplexní látky.Ekvivalentní sloučeniny se nazývá částku, která reaguje s jedním ekvivalentem rovnoměrně vodíku.