Distribution in nature



Draslík je v přírodě široce rozšířená, jeho obsah v litosféry je asi 2,5% hmotnostních.Je součástí slída a živec.Draslík se hromadí v magmatických procesů probíhajících v křemičité magma, a pak se krystalizuje v žuly a dalších hornin.

Tento chemický prvek lehce migruje na zemském povrchu, zvětrávání hornin je částečně jde do vody, kde se zachytil organismy a absorbované hlíny.Řeky jsou chudé na draslík, vstoupí do oceánu za méně než sodíku.V oceánu, draslík absorbovány v těle, to je část spodní bahna.

rostliny dostat draslíku z půdy, je to jedna z nejdůležitějších živin.Denní potřeba draslíku u dospělých je 2-3 g draselný se soustřeďuje hlavně v buňkách v extracelulárním prostředí, je mnohem méně.

Fyzikální a chemické vlastnosti



Draslík - velmi měkký kov, to může být snadno řezat nožem.On body-
centrované krychlové krystalové mřížky.Chemická aktivita prvku je vyšší než u ostatních kovů.Je to kvůli odlehlosti jednotné valenční elektron z jádra atomu draslíku.

draselný se rychle oxiduje na vzduchu, a to zejména za mokra, takže je uložen v benzínu, minerální olej nebo petrolej.Tento kov je velmi silně reaguje s vodou, uvolňující vodík, je tato reakce je někdy doprovázena výbuchu.Je pomalu rozpustný v amoniaku, vyznačující se tím, modrý roztok je silné redukční činidlo.

Při teplotě místnosti, draselný reaguje s halogeny, za mírného zahřátí - sírou, se silnější - teluru a selenu.Při teplotách nad 200 ° C, v atmosféře vodíku, tvoří hydrid, který zapálí samovolně na vzduchu.Draslík neinteraguje s atomem dusíku, a to i za tepla a tlaku, ale pod vlivem elektrického výboje tvoří nitridu a azid draselný.Přítomnost draslíku se stanoví plamennou fialové barvy.

Příprava a použití



v průmyslu draslíku získaného výměnných reakcí mezi kovem a hydroxidu sodného nebo chloridu draselného.To je někdy používán k ohřevu směsi chloridu draselného s hliníkem a vápna až 200 ° C.

hlavním konzumentem draselných solí - zemědělství, chemický prvek součástí potaše.Slitiny draslíku sodný používaných v jaderných reaktorech, jako chladivo a jako redukční činidla při výrobě titanu.Připravuje se z peroxidu kovového draslíku určené k využití kyslíku v ponorkách.