Guide
1
Natural fluorid je zastoupena jedním stabilním izotopem s atomovým číslem 19. Uměle bylo připraveno a další izotopy látek s atomových množství 16, 18, 20, 21. Všechny z nich jsou nestabilní.
2
nejprve sloučeniny fluoru - fluoritu CaF2, nebo fluorit, byl popsán na konci XV století pod názvem "Fleur".Švédský chemik Carl Scheele v roce 1771 poprvé obdržela fluorovodíkové kyseliny HF.Existence atom fluoru byla předpovězena v roce 1810, a ve volné formě, to bylo izolováno v roce 1886 Henri Moissan v elektrolýze bezvodého fluorovodíku kapaliny.
3
konfigurace elektronové vrstvy fluoru - 2s (2) 2P (5).Ve sloučeninách vykazuje konstantní oxidačního stavu -1.V Mendeleev periodické tabulky prvků je fluor ve druhém období.
4
Fluor má nejvyšší elektronovou afinitu, a největší mezi všemi prvky hodnoty electronegativity - 4. Je nejaktivnější non-metal.Bod varu fluoru -188,14˚C, bod tání - 219,62˚C.Hustota plynu F2 - 1693 kg / m ^ 3.
5
Stejně jako všechny halogeny, fluor existuje jako diatomic molekuly.Disociace energie z atomů F2 molekula je anomalously low - pouze 158 kJ, což částečně vysvětluje vysokou reaktivitu látky.
6
fluorid vykazuje nejvyšší reaktivitu.To netvoří sloučeniny s pouhými třemi vzácné plyny - helium, neon a argonem.U mnoha látek, a to jak složité a jednoduché, fluor reaguje přímo.Například voda se často říká, "spálení" v atmosféře fluoru:

2H2 + 2H2O = 4HF + O2.
7
s fluorovodíkem reaguje velmi aktivní, s výbuchem:

H2 + F2 = 2HF.

získanými v průběhu reakce fluorovodíku HF je neomezená rozpustná ve vodě za vzniku slabé kyseliny fluorovodíkové.
8
s fluorem reaguje většina nekovy - Grafit, křemík, všechny halogeny, síra, a jiní.Brom a jod, se pod atmosférou fluoru žíhá při běžné teplotě, a nechá se reagovat s chlorem zahřátím na 200-250˚C.
9
kyslík, dusík, diamant, oxid uhličitý a oxid uhelnatý plyny přímo s fluorem nereagují.Nepřímo to bylo získáno dusitý NF3, fluoridy a kyslík O2F2 OF2.Nedávné spojení - jediné, ve kterém je stupeň oxidace liší od obvyklé pro něj (-2) kyslíku.
10
při nízké teplotě (až do 100-250˚C) k reakci s fluoru berou stříbro, rhenium, osmium, a vanadu.Při vyšších teplotách, fluorid začíná komunikovat s zlata, niob, titan, chrom, hliník, železo, měď a jiné.