Guide
1
Sera za normálních podmínek - pevné žluté krystalické látky, nerozpustné ve vodě, ale dobře rozpustné v sirouhlíku CS2 a některých dalších organických rozpouštědel.Existují tři verze této látky alllotropnye: kosočtverečný - a-síra, monoclinic - beta-síra a plasty - kaučukovitý síra.Kosočtverečná síra je stabilnější, a to je v této podobě bez síra se nachází v přírodě.Skládá se z cyklických molekul S8, ve které jsou atomy spojených jednoduchými kovalentními vazbami.
2
Síra může být přítomen v přírodě ve volném stavu, a ve formě sloučenin.Nejvíce důležité sloučeniny síry - Iron pyrit (pyrit) FeS2, chalcocite CuS, stříbrné třpytky Ag 2, galenit PBS.Často, síra je součástí sulfátů: sádry CaSO4 ∙ 2H2O, Glauber sůl (mirabil
ite) Na2SO4 ∙ 10H2O, hořké (anglicky) sůl MgSO4 ∙ 7H2O, atd.To může odhalit síru ve složení ropy, uhlí, v proteinech rostlinných a živočišných organismů.
3
elementární síra se taví ze skály ve speciálních zařízeních - autoklávy.V laboratoři se látka získaná neúplného spalování sirovodíku nebo vytékání kapaliny kyseliny siřičité a sirovodíku: 2H2S + O2 = + 2H2O 2S, H2SO3 + 2H2S = 3S ê + 3H2O.
4
Svými chemickými vlastnostmi síry - typického aktivní nekovový.To spolupracuje s mnoha jednoduchých i složitých sloučenin.V reakcích, to může být jak oxidační činidlo a redukční činidlo (to závisí na vlastnostech činidla), a také se účastní autooxidace procesy, self-ran (disproporcionace).
5
Interakce s vodíkem, kovy, některé nekovy s nižší elektronegativitou (uhlík, fosfor), síra vykazuje vlastnosti okysličovadla: H2 + s = H2S, 2Na + S = Na2S, Mg + S = MGS, 2AL+ 3S = Al2S3, C + 2S = CS2, 2P + 3S = p2s3.Jako redukční činidlo, reaguje s kyslíkem, halogeny, kyseliny, oxidační činidla: S + O2 = SO2, S + Cl2 = SCl2, S + 3F2 = SF6, S + 2H2SO4 (konc.) = 3SO2 ↑ + 2H2O, S + 2HNO3 (dil.) = H2SO4 + 2NO ↑, S + 6HNO3 (konc.) = H2SO4 + 2H2O 6NO2 + ↑.
6
The disproporcionaci reakce (self-léčení, auto-oxidace) s zásadami a síry vykazuje vlastnosti oxidační činidlo a redukční činidlo ve stejnou dobu.Tyto reakce probíhají na vytápění: 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O.
7
síry používá pro vulkanizaci pryže, potírání zemědělských škůdců (vosk můra), ve výrobě střelného prachu, zápalky, kyselina sírová, atd.V medicíně je léčit kožní nemoci.