Guide
1
Podobně jako všechny halogeny, chlór - p-prvek, typický nekovové, za normálních podmínek existuje ve formě dvouatomových molekul.Vnější vrstva elektronického atomu chloru má jeden nepárový elektron, takže se vyznačuje valenčním I. V excitovaného stavu počtu nepárovými elektrony může být zvýšena, takže chloru může být také valence III, V a VII.
2
Cl2 za normálních podmínek - jedovatý žlutozelený plyn s charakteristickým štiplavým zápachem.Je to těžší než vzduch 2,5krát.Inhalace chloru, ani v malých množstvích, vede k podráždění dýchacích cest a kašel.Při 20 ° C v objemu vody se rozpustí 2,5 množství plynu.Vodný roztok chlorového bělidla nazývá vodu.
3
chlór jen stěží se v přírodě vyskytuje ve volné formě.To je distribuován ve formě sloučenin: ch
lorid sodný NaCl, KCl sylvitem ∙ NaCl, KCl ∙ MgCl2 carnallite a další.Velké množství chloridu obsaženy v mořské vodě.Také tento element je součástí chlorofylu rostlin.
4
průmyslové chlór se vyrábí elektrolýzou chloridu sodného NaCl, roztavení nebo vodný roztok.A ve skutečnosti, a v jiném případě, je anoda přidělena volného chloru 2Cl ↑.V laboratoři se látka získaná působením koncentrované kyseliny chlorovodíkové na manganistanu draselného, ​​KMnO4, oxid manganičitý (IV) MnO2, Berthollet sůl KClO3 a jiné oxidanty:

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O,

4HCl + MnO2 =MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O,

KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O.

Všechny tyto reakce dojít během ohřevu.
5
Cl2 vykazuje silné oxidační vlastnosti při reakcích s vodíkem, kovy, některé méně elektronegativní nekovový.To znamená, že reakce s vodíkem se provádí pod vlivem paprsky světla ve tmě není:

Cl2 + H2 = 2HCl (chlorovodík).
6
při interakci s chloridy kovů se získají:

Cl2 + 2Na = 2NaCl (chlorid sodný),

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 (chlorid železa (III)).
7
Od méně elektronegativními nekovů reagují s chlorem, může být nazýván fosfor a síra:

3Cl2 + 2P = 2PCl3 (chlorid, fosfor (III)),

Cl2 + S = SCl2 (chloridsíra (II)).

s dusíkem a kyslíkem nereaguje přímo s chlorem.
8
chlór reaguje s vodou ve dvou fázích.První tvořil chlorovodíkové HCl a HClO kyselina chlorná, kyselina chlorná pak rozkládá na kyselinu chlorovodíkovou a atomární kyslík:

1) Cl 2 + H2O = HCl + HClO,

2) HClO = HCl + [O] (pro je nutná reakce světlo).

výsledný atomový kyslík způsobuje oxidačního a bělícího účinku chlóru vody.To ničí mikroorganismy a změnu barvy organická barviva.
9
Reakce s kyselinami chlorem nevstoupí.S alkalickými reaguje jinak, v závislosti na podmínkách.Pro tvarovaných za studena chloridů a chlornanů, kdy vyhřívaná - chloridy a chlorečnany:

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (studené),

6KOH + 3Cl2 = 5KCl KClO3 + + 3H2O (s vytápěním).
10
bromid a jodid kovu nahrazuje chlóru brom a jod:

Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 ↓,

Cl2 + 2Kr = 2KCl + I2 ↓.

fluorid podobná reakce není tak oxidační schopnost fluorid vyšší oxidační schopnosti Cl2.