Guide
1
kovalentní vazba mohou vázat buď stejné nebo různé atomy.Je přítomen v molekulách, když jsou v jakémkoliv stavu agregace, jakož i mezi atomy, které tvoří krystalovou mřížku.V organických látek, téměř všechny hlavní typy vazeb jsou kovalentní.
2
předpona "k" v názvu této souvislosti znamená "společnou účast", a "Valenta" - ". Společný akční síla"Na jeho vzniku atomové ulity, lastury a jednotlivých atomů tvoří jediný molekulární okružní.Nová molekulární Plášť již není možné určit, který z elektronů patří do jedné nebo jiný atom, oni říkají, že elektrony jsou socializovaná.
3
kovalentní vazby neodmyslitelně saturability - atomů jedné molekuly již nemůže vázat na jiných atomů.Ve většině případů, je dipólový moment je větší než 1,0 D, a pro komunikaci mezi
stejnými atomy, je nula nebo v jeho blízkosti.
4
Jednou z nejdůležitějších vlastností kovalentní vazby je jeho konstantní prostorová orientace.Například, za kovalentně vybudovaných symetrických molekul úhlu metanu mezi vazbami je konstantní a rovná 109 ° 29 '.Kovalentní vazby, jsou dusík, kyslík, fosfor, síru a arsen jsou definovány jako směr v prostoru.
5
kovalentní vazba je velmi silná.Mnoho anorganické sloučeniny, ve které jsou krystaly s ním, odlišné tvrdosti a žáruvzdorný.Takové sloučeniny jsou často rozpustné ve vodě nebo jejich řešení nejsou elektricky vodivé.
6
kovalentní vazba je často tvořeny párem elektronů nacházejících se mezi atomy.To je také nazýváno osamocený pár, ostatní elektrony tvoří osamocené páry, které vyplní skořápku a nejsou zapojeny do vázání.
7
Pokud je kovalentní vazba tvořena elektronového páru, je pouze jedna z reagujících druhu, to je nazýváno koordinaci nebo donor-akceptor.V tomto případě, atom nebo ion, který odevzdává elektronový pár, je považován za dárce, a ten, který shrnuje zahraniční elektronový pár je akceptor.Koordinace vazba může být také vytvořeny, když se dvě molekuly.
8
polární kovalentní vazba je přechodný mezi kovalentní a iontové.To může vzniknout mezi dvěma různými typy atomů, ale elektrony jsou posunuty ne tolik jako v případě iontové vazby.Toto vázání dvojice elektronů není nezbytně ve středu mezi jádry, jako čistý kovalentní vazbou.