Guide
1
reakce by mělo být možné, to znamená, že její tok je přijatelné z hlediska známých fyzikálních a chemických zákonů.Například:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 - taková reakce mezi zinkem a kyselinou chlorovodíkovou, je možné;

2AU + 6HCl = 2AuCl3 + 3H2 - ale reakce mezi zlatem a kyseliny chlorovodíkové, není možný, i když, zinek a zlaté - kovů.Důvodem pro uspořádání zinku a zlata "elektrochemické rozsah napětí."Zinek se nachází daleko vlevo od vodíku a zlata, v tomto pořadí, až na pravé straně.
2
levá strana rovnice je psána formule látek, reaktivní ("výchozí suroviny"), a na pravé straně rovnice - vzorce látek produkovaných reakcí ("výrobek").
3
Zatímco mluví o rovnicích, musíme rozhodně pamatovat: matematický pravidlo "z přemístění částky se nemění" neplatí zde.Jinými slovy, v molekulární chem
ické reakční rovnice v žádném případě nelze vyměnit levé a pravé části.Z toho zcela změní svůj význam.Například:
AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr (sraženina) - reakce v této podobě může být psáno, to pokračuje až do konce, protože tvořil špatně rozpustných látek - stříbrné bromid;

AgBr + KNO3 = AgNO3 + KBr - ale takovým způsobem (i když jste právě vyměnili levou a pravou stranu), to nebude dělat.
4
koeficienty musí být zvolen tak, aby počet atomů každého prvku v levé a pravé straně byl stejný.Například:
Na2SO4 + 2BaCl = 2NaCl + BaSO4.
je snadné zajistit, že jak levá i pravá strana rovnice obsahuje dva atomy sodného čtyř atomů kyslíku, dvou atomů barya, dva atomy chloru a jeden atom síry.
5
Aby to bylo jednodušší, aby se reakční rovnice molekulární, musíte okamžitě pamatovat jednoduché pravidlo: reakce skončí, je-li alespoň jeden z reakčních produktů, které opouštějí reakční zónu, tedy uniká jako plyn nebo srážet,Pokud se málo rozpustné látky.Například:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3.
6
formy kyselina uhličitá (H2CO3) je natolik nestabilní, že téměř okamžitě rozloží na oxid uhličitý a vodu.Proto může být reakce okamžitě napsán v konečné podobě:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2.