atomy, tvoří molekuly pomocí různých typů komunikace.Liší se směr a energii, s níž si můžete vytvořit tento vztah.

quantum-mechanický model kovalentní vazby



kovalentní vazbou je tvořen valenčních elektronů.Když se dva atomy existuje přesah elektronových mraků.Elektrony každého atomu začnou pohybovat v oblasti, které patří do jiného atomu.V prostoru kolem nich, je přebytek záporný potenciál, který táhne pozitivně nabitý jádro.To je možné jen za předpokladu, že celkové elektronové rotace jsou antiparalelní (ukazuje v různých směrech).

kovalentní vazba je charakterizována relativně vysokou hodnotou vazebné energie na atom (asi 5 eV).To znamená, že je zapotřebí 10 eV do dvou atomů molekuly, tvoří kovalentní vazby zlomil.Atomy mohou přiblížit k sobě na přísně definovaném stavu.S takovou konvergence je pozorován souběh
elektronových mraků.Pauliho vylučovací princip uvádí, že zhruba ve stejné atomu nemůže otáčet dva elektrony ve stejném stavu.Čím více je překrytí, tím více atomy vzájemně odpuzují.

vodíkové vazby



To je zvláštní případ kovalentní vazby.Skládá se ze dvou atomů vodíku.To je příklad tohoto prvku ve dvacátých letech minulého století bylo prokázáno, mechanismus tvorby kovalentní vazby.Atom vodíku je velmi jednoduchá ve své struktuře, což umožnilo vědcům přesně řešit Schrödingerova rovnice.

iontová vazba



Crystal dobře známá sůl vytvořenou pomocí iontové vazby.To nastane, když jsou atomy, které tvoří molekuly, které mají velký rozdíl v elektronegativita.Méně elektronegativní atom (v případě krystalické soli je sodík) poskytuje všechny své valence elektrony chlóru, stává se pozitivně nabitý ion.Chlor, podle pořadí, se stává negativně nabitý ion.Tyto ionty jsou vázány ve struktuře elektrostatické interakce, která se vyznačuje poměrně velké síly.To je důvod, proč je spojení má nejvyšší iontovou sílu (10 eV za atomem, který je dvakrát větší, než energie kovalentní vazby).

v iontových krystalech je velmi zřídka pozorována defekty různých druhů.Elektrostatické interakce pevně drží kladné a záporné ionty v některých místech, dává volné místo, ofinterno- Dal a jiné vady v krystalové mřížce.